Dalam reaksi kimia, satu zat diubah menjadi zat lain. Untuk memahami bagaimana ini terjadi, Anda perlu mengingat dari perjalanan sejarah alam dan fisika bahwa zat terdiri dari atom. Ada sejumlah terbatas jenis atom. Atom dapat dihubungkan satu sama lain dengan berbagai cara. Sama seperti ratusan ribu kata yang berbeda terbentuk ketika huruf-huruf alfabet ditambahkan bersama-sama, demikian pula molekul atau kristal zat yang berbeda terbentuk dari atom yang sama.

Atom dapat membentuk molekul- partikel terkecil dari suatu zat yang mempertahankan sifat-sifatnya. Misalnya, beberapa zat diketahui hanya terbentuk dari dua jenis atom - atom oksigen dan atom hidrogen, tetapi oleh berbagai jenis molekul. Zat-zat ini termasuk air, hidrogen dan oksigen. Molekul air terdiri dari tiga partikel yang terhubung satu sama lain. Inilah yang dimaksud dengan atom.

Untuk atom oksigen (atom oksigen dilambangkan dalam kimia dengan huruf O) dua atom hidrogen melekat (mereka dilambangkan dengan huruf H).

Sebuah molekul oksigen terdiri dari dua atom oksigen; Sebuah molekul hidrogen terdiri dari dua atom hidrogen. Molekul dapat terbentuk selama transformasi kimia, atau dapat meluruh. Jadi, setiap molekul air terurai menjadi dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Dua molekul air membentuk atom hidrogen dan oksigen dua kali lebih banyak.

Atom-atom identik berikatan berpasangan untuk membentuk molekul zat baru- hidrogen dan oksigen. Molekul dengan demikian dihancurkan, sementara atom dipertahankan. Di sinilah kata "atom" berasal, yang berarti terjemahan dari bahasa Yunani kuno "tak terpisahkan".

Atom adalah partikel materi terkecil yang tidak dapat dibagi secara kimia.

Dalam transformasi kimia, zat lain terbentuk dari atom yang sama yang menyusun zat aslinya. Sama seperti mikroba menjadi terlihat dengan penemuan mikroskop, atom dan molekul menjadi terlihat dengan penemuan perangkat yang memberikan perbesaran lebih besar dan bahkan memungkinkan atom dan molekul untuk difoto. Dalam foto-foto seperti itu, atom terlihat seperti bintik-bintik buram, dan molekul terlihat seperti kombinasi dari bintik-bintik tersebut. Namun, ada juga fenomena di mana atom membelah, atom dari satu jenis berubah menjadi atom jenis lain. Pada saat yang sama, diperoleh secara artifisial dan atom-atom semacam itu yang tidak ditemukan di alam. Tetapi fenomena ini dipelajari bukan oleh kimia, tetapi oleh ilmu lain - fisika nuklir. Seperti yang telah disebutkan, ada zat lain, yang meliputi atom hidrogen dan oksigen. Tetapi, terlepas dari apakah atom-atom ini termasuk dalam komposisi molekul air, atau dalam komposisi zat lain, ini adalah atom dari unsur kimia yang sama.

Unsur kimia adalah jenis atom tertentu Ada berapa jenis atom? Hingga saat ini, seseorang secara andal menyadari keberadaan 118 jenis atom, yaitu 118 unsur kimia. Dari jumlah tersebut, 90 jenis atom ditemukan di alam, sisanya diperoleh secara artifisial di laboratorium.

Simbol unsur kimia

Dalam kimia, simbol kimia digunakan untuk menunjuk unsur kimia. Itu bahasa kimia. Untuk memahami pidato dalam bahasa apa pun, Anda perlu mengetahui huruf-hurufnya, dalam kimia dengan cara yang sama. Untuk memahami dan menjelaskan sifat-sifat zat, dan perubahan yang terjadi dengannya, pertama-tama perlu untuk mengetahui simbol-simbol unsur kimia. Di era alkimia, unsur-unsur kimia dikenal jauh lebih sedikit daripada sekarang. Alkemis mengidentifikasi mereka dengan planet, berbagai hewan, dewa kuno. Saat ini, notasi yang diperkenalkan oleh ahli kimia Swedia Jöns Jakob Berzelius digunakan di seluruh dunia. Dalam sistemnya, unsur kimia dilambangkan dengan inisial atau salah satu huruf berikutnya dari nama latin unsur tertentu. Misalnya, elemen perak dilambangkan dengan simbol - Ag (lat. Argentum). Di bawah ini adalah simbol, pengucapan simbol, dan nama-nama unsur kimia yang paling umum. Mereka perlu dihafal!

Kimiawan Rusia Dmitri Ivanovich Mendeleev adalah orang pertama yang mengurutkan berbagai unsur kimia, dan berdasarkan Hukum Periodik yang ia temukan, ia menyusun Sistem Periodik unsur kimia. Bagaimana Tabel Periodik unsur-unsur kimia disusun? Gambar 58 menunjukkan versi periode pendek dari Sistem Periodik. Sistem Periodik terdiri dari kolom vertikal dan baris horizontal. Garis horizontal disebut periode. Sampai saat ini, semua elemen yang diketahui ditempatkan dalam tujuh periode.

Periode ditandai dengan angka Arab dari 1 hingga 7. Periode 1-3 terdiri dari satu baris elemen - mereka disebut kecil.

Periode 4-7 terdiri dari dua baris elemen, mereka disebut besar. Kolom vertikal Sistem Periodik disebut golongan unsur.

Ada delapan kelompok secara total, dan angka Romawi dari I sampai VIII digunakan untuk menunjuk mereka.

Alokasikan subkelompok utama dan sekunder. Sistem Periodik- buku referensi universal seorang ahli kimia, dengan bantuannya Anda dapat memperoleh informasi tentang unsur-unsur kimia. Ada jenis lain dari Sistem Periodik - periode panjang. Dalam tabel periodik bentuk periode panjang, unsur-unsur dikelompokkan secara berbeda, dan dibagi menjadi 18 golongan.

BerkalaSistem unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan “famili”, yaitu dalam setiap kelompok unsur terdapat unsur-unsur yang serupa, sifat-sifat yang serupa. Dalam varian ini Sistem Periodik, nomor golongan, serta titik, dilambangkan dengan angka Arab. Sistem Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev

Prevalensi unsur kimia di alam

Atom unsur yang ditemukan di alam, terdistribusi di dalamnya sangat tidak merata. Di luar angkasa, unsur yang paling umum adalah hidrogen, unsur pertama dalam Tabel Periodik. Ini menyumbang sekitar 93% dari semua atom di alam semesta. Sekitar 6,9% adalah atom helium - elemen kedua dari Tabel Periodik.

Sisa 0,1% diperhitungkan oleh semua elemen lainnya.

Kelimpahan unsur-unsur kimia di kerak bumi berbeda secara signifikan dengan kelimpahannya di alam semesta. Kerak bumi mengandung atom oksigen dan silikon paling banyak. Bersama dengan aluminium dan besi, mereka membentuk senyawa utama kerak bumi. Dan besi dan nikel- elemen utama yang membentuk inti planet kita.

Organisme hidup juga terdiri dari atom-atom dari berbagai unsur kimia. Tubuh manusia mengandung atom karbon, hidrogen, oksigen, dan nitrogen paling banyak.

Hasil artikel tentang unsur kimia.

• unsur kimia- jenis atom tertentu
• Hingga saat ini, seseorang secara andal menyadari keberadaan 118 jenis atom, yaitu 118 unsur kimia. Dari jumlah tersebut, 90 jenis atom ditemukan di alam, sisanya diperoleh secara artifisial di laboratorium.
• Ada dua versi Tabel Periodik Unsur Kimia oleh D.I. Mendeleev - jangka pendek dan jangka panjang
• Simbolisme kimia modern terbentuk dari nama latin unsur kimia
• Periode- garis horizontal Sistem Periodik. Periode dibagi menjadi kecil dan besar
• Grup- baris vertikal tabel periodik. Grup dibagi menjadi utama dan sekunder

Dalam The Skeptic Chemist (1661). Boyle menunjukkan bahwa baik empat elemen Aristoteles maupun tiga prinsip alkemis tidak dapat dikenali sebagai elemen. Unsur-unsur, menurut Boyle, secara praktis adalah benda (zat) yang tidak dapat diurai, terdiri dari sel-sel homogen yang serupa (terdiri dari materi utama), dari mana semua benda kompleks tersusun dan ke dalamnya mereka dapat diurai. Sel-sel dapat bervariasi dalam bentuk, ukuran, berat. Sel-sel dari mana tubuh terbentuk tetap tidak berubah selama transformasi yang terakhir.

Namun, Mendeleev terpaksa membuat beberapa permutasi dalam urutan elemen, didistribusikan dengan meningkatkan berat atom, untuk menjaga periodisitas sifat kimia, dan juga untuk memperkenalkan sel kosong yang sesuai dengan elemen yang belum ditemukan. Kemudian (pada dekade pertama abad ke-20) menjadi jelas bahwa periodisitas sifat kimia bergantung pada nomor atom (muatan inti atom), dan bukan pada massa atom unsur. Yang terakhir ditentukan oleh jumlah isotop stabil elemen dan kelimpahan alaminya. Namun, isotop stabil suatu unsur memiliki massa atom yang mengelompok di sekitar nilai tertentu, karena isotop dengan kelebihan atau kekurangan neutron dalam nukleus tidak stabil, dan dengan peningkatan jumlah proton (yaitu, nomor atom), jumlah neutron yang bersama-sama membentuk inti yang stabil juga meningkat. Oleh karena itu, hukum periodik juga dapat dirumuskan sebagai ketergantungan sifat kimia pada massa atom, meskipun ketergantungan ini dilanggar dalam beberapa kasus.

Pemahaman modern tentang unsur kimia sebagai kumpulan atom yang dicirikan oleh muatan inti positif yang sama, sama dengan nomor unsur dalam Tabel Periodik, muncul karena karya dasar Henry Moseley (1915) dan James Chadwick (1920).

Unsur kimia yang diketahui[ | ]

Sintesis unsur baru (tidak ditemukan di alam) dengan nomor atom lebih tinggi dari uranium (unsur transuranium) pada awalnya dilakukan dengan menggunakan penangkapan neutron ganda oleh inti uranium dalam kondisi fluks neutron yang intens dalam reaktor nuklir dan bahkan lebih intens - dalam kondisi ledakan nuklir (termonuklir). Rantai peluruhan beta berikutnya dari inti yang kaya neutron mengarah pada peningkatan nomor atom dan munculnya inti anak dengan nomor atom Z> 92 . Jadi neptunium ditemukan ( Z= 93), plutonium (94), amerisium (95), berkelium (97), einsteinium (99) dan fermium (100). Curium (96) dan californium (98) juga dapat disintesis (dan praktis diperoleh) dengan cara ini, tetapi mereka pada awalnya ditemukan dengan menyinari plutonium dan curium dengan partikel alfa dalam akselerator. Unsur yang lebih berat, dimulai dengan mendelevium (101), diperoleh hanya pada akselerator, dengan menyinari target aktinida dengan ion ringan.

Hak untuk mengusulkan nama untuk unsur kimia baru diberikan kepada penemunya. Namun, nama ini harus memenuhi aturan tertentu. Laporan penemuan baru diperiksa selama beberapa tahun oleh laboratorium independen, dan, jika dikonfirmasi, Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC; Eng. Persatuan Internasional untuk Kimia Murni dan Terapan, IUPAC) secara resmi menyetujui nama elemen baru.

Semua 118 elemen yang dikenal pada Desember 2016 memiliki nama permanen yang disetujui oleh IUPAC. Dari saat aplikasi penemuan hingga persetujuan nama IUPAC, unsur muncul di bawah nama sistematis sementara, berasal dari angka Latin yang membentuk angka dalam nomor atom unsur, dan ditandai dengan simbol sementara tiga huruf yang terbentuk dari huruf pertama angka-angka ini. Misalnya, elemen ke-118, oganeson, sebelum persetujuan resmi dari nama permanen, memiliki nama sementara ununoctium dan simbol Uuo.

Unsur yang belum ditemukan atau tidak disetujui sering dinamai menggunakan sistem yang digunakan oleh Mendeleev - dengan nama homolog yang lebih tinggi dalam tabel periodik, dengan penambahan awalan "eka-" atau (jarang) "dvi-", yang berarti angka Sansekerta " satu" dan "dua" (tergantung pada apakah homolognya 1 atau 2 periode lebih tinggi). Misalnya, sebelum penemuan, germanium (berdiri dalam tabel periodik di bawah silikon dan diprediksi oleh Mendeleev) disebut eka-silikon, oganeson (ununoctium, 118) juga disebut eka-radon, dan flerovium (ununquadium, 114) - eka- memimpin.

Klasifikasi [ | ]

Simbol unsur kimia[ | ]

Simbol unsur kimia digunakan sebagai singkatan dari nama unsur. Sebagai simbol, seseorang biasanya mengambil huruf awal dari nama elemen dan, jika perlu, menambahkan yang berikutnya atau salah satu dari yang berikut ini. Biasanya ini adalah huruf awal dari nama latin unsur: Cu - tembaga ( tembaga), Ag - perak ( argentum), Fe - besi ( zat besi), Au - emas ( aura), HG - ( hydrargirum). Sistem simbol kimia seperti itu diusulkan pada tahun 1814 oleh ahli kimia Swedia J. Berzelius. Simbol sementara unsur, yang digunakan sebelum persetujuan resmi atas nama dan simbol permanennya, terdiri dari tiga huruf, yang berarti nama Latin dari tiga digit dalam notasi desimal nomor atomnya (misalnya, ununoctium - elemen ke-118 - memiliki sebutan sementara Uuo). Sistem notasi untuk homolog yang lebih tinggi yang dijelaskan di atas (Eka-Rn, Eka-Pb, dll.) juga digunakan.

Angka yang lebih kecil di dekat simbol elemen ditunjukkan: kiri atas - massa atom, kiri bawah - nomor seri, kanan atas - muatan ion, kanan bawah - jumlah atom dalam molekul:

Semua elemen setelah plutonium Pu (nomor seri 94) dalam sistem periodik D. I. Mendeleev sama sekali tidak ada di kerak bumi, meskipun beberapa di antaranya dapat terbentuk di ruang angkasa selama ledakan supernova [ ] . Waktu paruh dari semua isotop yang diketahui dari unsur-unsur ini kecil dibandingkan dengan masa hidup Bumi. Pencarian jangka panjang untuk elemen superberat alami hipotetis belum membuahkan hasil.

Sebagian besar unsur kimia, kecuali beberapa yang paling ringan, muncul di Semesta terutama selama nukleosintesis bintang (unsur hingga besi - sebagai hasil dari fusi termonuklir, unsur yang lebih berat - selama penangkapan neutron berturut-turut oleh inti atom dan beta berikutnya peluruhan, serta dalam sejumlah reaksi nuklir lainnya). Unsur-unsur paling ringan (hidrogen dan helium - hampir seluruhnya, litium, berilium, dan boron - sebagian) terbentuk dalam tiga menit pertama setelah Big Bang (nukleosintesis primer).

Salah satu sumber utama unsur-unsur yang sangat berat di Semesta harus, menurut perhitungan, penggabungan bintang neutron, dengan pelepasan sejumlah besar unsur-unsur ini, yang kemudian berpartisipasi dalam pembentukan bintang-bintang baru dan planet-planetnya.

Unsur kimia sebagai bagian integral dari bahan kimia[ | ]

Unsur kimia membentuk sekitar 500 zat sederhana. Kemampuan suatu unsur untuk eksis dalam bentuk berbagai zat sederhana yang berbeda sifat disebut alotropi. Dalam kebanyakan kasus, nama zat sederhana bertepatan dengan nama elemen yang sesuai (misalnya, seng, aluminium, klorin), namun, dalam kasus adanya beberapa modifikasi alotropik, nama zat dan elemen sederhana dapat berbeda, misalnya oksigen (dioksigen, O 2) dan ozon (O 3); intan, grafit, dan sejumlah modifikasi alotropik karbon lainnya ada di samping bentuk karbon amorf.

Dalam kondisi normal, 11 elemen ada dalam bentuk zat sederhana gas ( , , , , , , , , , , ), 2 - cair ( dan ), elemen sisanya membentuk padatan.

Lihat juga [ | ]

Unsur kimia:

Tautan [ | ]

• Kedrov B.M. Evolusi konsep unsur dalam kimia. Moskow, 1956
• Kimia dan Kehidupan (Kimia Asin). Bagian 1. Konsep-konsep kimia. M.: Penerbit RCTU im. D.I. Mendeleev, 1997
• Azim A. Sejarah singkat kimia. Sankt Peterburg, Amphora, 2002
• Bednyakov V. A. "Tentang asal usul unsur kimia" E. Ch. A. Ya., Volume 33 (2002), Bagian 4 hlm. 914-963.

Catatan [ | ]

1. Tim penulis. Arti kata "elemen kimia" dalam Ensiklopedia Besar Soviet (tak terbatas) . Ensiklopedia Soviet. Diarsipkan dari versi asli pada 16 Mei 2014.
2. Atom dan unsur kimia.
3. Kelas zat anorganik.
4. , Dengan. 266-267.
5. Penemuan dan Penetapan Unsur dengan Nomor Atom 113, 115, 117 dan 118 (tak terbatas) .
6. Di seluruh dunia - Unsur kimia
7. Konsep Dasar Kimia.
8. Marinov, A.; Rodushkin, saya.; Kolb, D.; Pape, A.; Kashiv, Y.; Brandt, R.; Tuan-tuan, R.V.; Miller, H.W. Bukti untuk nukleus superberat berumur panjang dengan nomor massa atom A=292 dan nomor atom Z=~122 di alam Th (Bahasa Inggris) // ArXiv.org: journal. - 2008.
9. Elemen superberat ditemukan di sinar kosmik // Lenta.ru. - 2011.
10. Dengan pengecualian jejak plutonium-244, yang memiliki waktu paruh 80 juta tahun; lihat Plutonium#Plutonium alami.
11. Hoffman, DC; Lawrence, F.O.; Mewherter, J.L.; Rourke, F.M. Deteksi Plutonium-244 di Alam // Alam: Artikel. - 1971. - No. 234 . - H. 132-134. - DOI:10.1038/234132a0.
12. Rita Cornelis, Joe Caruso, Helen Crews, Klaus Heumann. Buku pegangan spesiasi unsur II: spesies di lingkungan, makanan, obat-obatan & kesehatan kerja. - John Wiley and Sons, 2005. - 768 hal. - ISBN 0470855983, 9780470855980.
13. Hubble menemukan kilonova pertama Diarsipkan 8 Agustus 2013. // compulenta.computerra.ru
14. 30 Januari 2009 di Wayback Machine (tautan tidak tersedia dari 21-05-2013 - , ).

literatur [ | ]

• Mendeleev D.I. ,.// Kamus Ensiklopedis Brockhaus dan Efron: dalam 86 volume (82 volume dan 4 tambahan). - Sankt Peterburg. , 1890-1907.
• Chernobelskaya G.M. Metode pengajaran kimia di sekolah menengah. - M.: Pusat penerbitan kemanusiaan VLADOS, 2000. - 336 hal. - ISBN 5-691-00492-1.

H Dia Li Menjadi B C n HAI F tidak tidak mg Al Si P S Cl Ar K Ca sc Ti V Cr M N Fe bersama Ni

Unsur kimia adalah istilah kolektif yang menggambarkan sekumpulan atom dari zat sederhana, yaitu zat yang tidak dapat dibagi menjadi komponen yang lebih sederhana (menurut struktur molekulnya). Bayangkan Anda menerima sepotong besi murni dengan permintaan untuk membaginya menjadi komponen hipotetis menggunakan perangkat atau metode apa pun yang pernah ditemukan oleh ahli kimia. Namun, Anda tidak dapat melakukan apa pun, setrika tidak akan pernah dibagi menjadi sesuatu yang lebih sederhana. Zat sederhana - besi - sesuai dengan unsur kimia Fe.

Definisi teoritis

Fakta eksperimental yang disebutkan di atas dapat dijelaskan menggunakan definisi berikut: unsur kimia adalah kumpulan abstrak atom (bukan molekul!) dari zat sederhana yang sesuai, yaitu atom dari jenis yang sama. Jika ada cara untuk melihat masing-masing atom individu dalam potongan besi murni yang disebutkan di atas, maka mereka semua akan sama - atom besi. Sebaliknya, senyawa kimia, seperti oksida besi, selalu mengandung setidaknya dua jenis atom yang berbeda: atom besi dan atom oksigen.

Syarat yang harus kamu ketahui

Massa atom: massa proton, neutron, dan elektron yang menyusun atom suatu unsur kimia.

nomor atom: jumlah proton dalam inti atom suatu unsur.

simbol kimia: huruf atau pasangan huruf latin yang mewakili penunjukan unsur yang diberikan.

senyawa kimia: zat yang terdiri dari dua atau lebih unsur kimia yang saling bergabung dalam perbandingan tertentu.

Logam: Unsur yang kehilangan elektron dalam reaksi kimia dengan unsur lain.

metaloid: Unsur yang kadang-kadang bereaksi sebagai logam dan kadang-kadang sebagai non-logam.

Bukan metal: suatu unsur yang berusaha memperoleh elektron dalam reaksi kimia dengan unsur lain.

Sistem periodik unsur kimia: sistem penggolongan unsur kimia berdasarkan nomor atomnya.

elemen sintetis: yang diperoleh secara artifisial di laboratorium, dan biasanya tidak terjadi di alam.

Elemen alami dan sintetis

Sembilan puluh dua unsur kimia terjadi secara alami di Bumi. Sisanya diperoleh secara artifisial di laboratorium. Unsur kimia sintetik biasanya merupakan produk reaksi nuklir dalam akselerator partikel (perangkat yang digunakan untuk meningkatkan kecepatan partikel subatomik seperti elektron dan proton) atau reaktor nuklir (perangkat yang digunakan untuk mengontrol energi yang dilepaskan dalam reaksi nuklir). Unsur sintetis pertama yang diperoleh dengan nomor atom 43 adalah teknesium, ditemukan pada tahun 1937 oleh fisikawan Italia C. Perrier dan E. Segre. Selain teknesium dan prometium, semua unsur sintetik memiliki inti yang lebih besar daripada inti uranium. Unsur sintetis terakhir yang diberi nama adalah livermorium (116), dan sebelumnya adalah flerovium (114).

Dua lusin elemen umum dan penting

Nama	Simbol	Persentase semua atom *				Sifat unsur kimia (dalam kondisi kamar normal)
		Di alam semesta	Di kerak bumi	Di air laut	Di dalam tubuh manusia
Aluminium	Al	-	6,3	-	-	Ringan, logam perak
Kalsium	Ca	-	2,1	-	0,02	Termasuk dalam mineral alami, cangkang, tulang
Karbon	DENGAN	-	-	-	10,7	Dasar dari semua organisme hidup
Klorin	Cl	-	-	0,3	-	gas beracun
Tembaga	Cu	-	-	-	-	Hanya logam merah
Emas	au	-	-	-	-	Hanya logam kuning
Helium	Dia	7,1	-	-	-	Gas yang sangat ringan
Hidrogen	H	92,8	2,9	66,2	60,6	Yang paling ringan dari semua elemen; gas
Yodium	Saya	-	-	-	-	Bukan metal; digunakan sebagai antiseptik
Besi	Fe	-	2,1	-	-	logam magnetik; digunakan untuk produksi besi dan baja
Memimpin	Pb	-	-	-	-	Lembut, logam berat
Magnesium	mg	-	2,0	-	-	Logam yang sangat ringan
Air raksa	HG	-	-	-	-	logam cair; salah satu dari dua elemen cair
Nikel	Ni	-	-	-	-	logam tahan korosi; digunakan dalam koin
Nitrogen	n	-	-	-	2,4	Gas, komponen utama udara
Oksigen	HAI	-	60,1	33,1	25,7	Gas, yang kedua penting komponen udara
Fosfor	R	-	-	-	0,1	Bukan metal; penting untuk tanaman
Kalium	KE	-	1.1	-	-	Logam; penting untuk tanaman; biasa disebut sebagai "kalium"

* Jika nilainya tidak ditentukan, maka elemen tersebut kurang dari 0,1 persen.

Big bang sebagai akar penyebab pembentukan materi

Unsur kimia apa yang paling pertama di alam semesta? Para ilmuwan percaya bahwa jawaban atas pertanyaan ini terletak pada bintang dan proses pembentukan bintang. Alam semesta diyakini berasal di beberapa titik waktu antara 12 dan 15 miliar tahun yang lalu. Sampai saat ini, tidak ada yang ada, kecuali energi, yang dikandung. Tetapi sesuatu terjadi yang mengubah energi ini menjadi ledakan besar (yang disebut Big Bang). Dalam beberapa detik setelah Big Bang, materi mulai terbentuk.

Bentuk materi paling sederhana pertama yang muncul adalah proton dan elektron. Beberapa dari mereka digabungkan menjadi atom hidrogen. Yang terakhir terdiri dari satu proton dan satu elektron; itu adalah atom paling sederhana yang bisa ada.

Perlahan-lahan, dalam jangka waktu yang lama, atom hidrogen mulai berkumpul bersama di wilayah ruang tertentu, membentuk awan padat. Hidrogen di awan ini ditarik ke dalam formasi kompak oleh gaya gravitasi. Akhirnya awan hidrogen ini menjadi cukup padat untuk membentuk bintang.

Bintang sebagai reaktor kimia elemen baru

Bintang hanyalah massa materi yang menghasilkan energi reaksi nuklir. Yang paling umum dari reaksi ini adalah kombinasi dari empat atom hidrogen untuk membentuk satu atom helium. Segera setelah bintang mulai terbentuk, helium menjadi elemen kedua yang muncul di alam semesta.

Seiring bertambahnya usia bintang, mereka beralih dari reaksi nuklir hidrogen-helium ke jenis lain. Di dalamnya, atom helium membentuk atom karbon. Kemudian atom karbon membentuk oksigen, neon, natrium dan magnesium. Kemudian, neon dan oksigen bergabung satu sama lain untuk membentuk magnesium. Ketika reaksi ini berlanjut, semakin banyak unsur kimia yang terbentuk.

Sistem pertama unsur kimia

Lebih dari 200 tahun yang lalu, ahli kimia mulai mencari cara untuk mengklasifikasikannya. Pada pertengahan abad kesembilan belas, sekitar 50 unsur kimia dikenal. Salah satu pertanyaan yang ingin dipecahkan oleh ahli kimia. direbus menjadi berikut: apakah unsur kimia merupakan zat yang sama sekali berbeda dari unsur lainnya? Atau apakah beberapa elemen terkait dengan yang lain dalam beberapa cara? Apakah ada hukum umum yang menyatukan mereka?

Ahli kimia telah mengusulkan berbagai sistem unsur kimia. Jadi, misalnya, ahli kimia Inggris William Prout pada tahun 1815 menyarankan bahwa massa atom semua elemen adalah kelipatan dari massa atom hidrogen, jika kita menganggapnya sama dengan satu, yaitu, mereka harus bilangan bulat. Pada saat itu, massa atom banyak unsur telah dihitung oleh J. Dalton dalam kaitannya dengan massa hidrogen. Namun, jika kira-kira demikian halnya dengan karbon, nitrogen, oksigen, maka klorin dengan massa 35,5 tidak cocok dengan skema ini.

Ahli kimia Jerman Johann Wolfgang Dobereiner (1780-1849) menunjukkan pada tahun 1829 bahwa tiga unsur dari apa yang disebut kelompok halogen (klorin, bromin dan yodium) dapat diklasifikasikan berdasarkan massa atom relatifnya. Berat atom brom (79,9) ternyata hampir sama persis dengan rata-rata berat atom klorin (35,5) dan yodium (127), yaitu 35,5 + 127 2 = 81,25 (mendekati 79,9). Ini adalah pendekatan pertama untuk konstruksi salah satu kelompok unsur kimia. Doberiner menemukan dua lagi tiga serangkai unsur, tetapi ia gagal merumuskan hukum periodik umum.

Bagaimana tabel periodik unsur kimia muncul?

Sebagian besar skema klasifikasi awal tidak terlalu berhasil. Kemudian, sekitar tahun 1869, penemuan yang hampir sama dilakukan oleh dua ahli kimia dalam waktu yang hampir bersamaan. Kimiawan Rusia Dmitri Mendeleev (1834-1907) dan kimiawan Jerman Julius Lothar Meyer (1830-1895) mengusulkan pengorganisasian unsur-unsur yang memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa ke dalam sistem teratur golongan, deret, dan periode. Pada saat yang sama, Mendeleev dan Meyer menunjukkan bahwa sifat-sifat unsur kimia berulang secara berkala tergantung pada berat atomnya.

Hari ini, Mendeleev umumnya dianggap sebagai penemu hukum periodik karena dia mengambil satu langkah yang tidak dilakukan Meyer. Ketika semua elemen berada di tabel periodik, beberapa celah muncul di dalamnya. Mendeleev meramalkan bahwa ini adalah situs untuk elemen yang belum ditemukan.

Namun, dia melangkah lebih jauh. Mendeleev meramalkan sifat-sifat unsur-unsur yang belum ditemukan ini. Dia tahu di mana mereka berada di tabel periodik, sehingga dia bisa memprediksi sifat mereka. Patut dicatat bahwa setiap elemen kimia yang diprediksi Mendeleev, galium, skandium, dan germanium masa depan, ditemukan kurang dari sepuluh tahun setelah ia menerbitkan hukum periodik.

Bentuk singkat dari tabel periodik

Ada upaya untuk menghitung berapa banyak varian representasi grafis dari sistem periodik yang diusulkan oleh para ilmuwan yang berbeda. Ternyata lebih dari 500. Selain itu, 80% dari jumlah total opsi adalah tabel, dan sisanya adalah bentuk geometris, kurva matematika, dll. Akibatnya, empat jenis tabel telah menemukan aplikasi praktis: pendek, semi -panjang, panjang dan tangga (piramidal). Yang terakhir diusulkan oleh fisikawan besar N. Bohr.

Gambar di bawah ini menunjukkan bentuk pendek.

Di dalamnya, unsur-unsur kimia disusun dalam urutan menaik dari nomor atomnya dari kiri ke kanan dan dari atas ke bawah. Jadi, unsur kimia pertama dari tabel periodik, hidrogen, memiliki nomor atom 1 karena inti atom hidrogen mengandung satu dan hanya satu proton. Demikian pula, oksigen memiliki nomor atom 8, karena inti semua atom oksigen mengandung 8 proton (lihat gambar di bawah).

Fragmen struktural utama dari sistem periodik adalah periode dan kelompok unsur. Dalam enam periode, semua sel terisi, yang ketujuh belum selesai (elemen 113, 115, 117 dan 118, meskipun disintesis di laboratorium, belum terdaftar secara resmi dan tidak memiliki nama).

Grup dibagi menjadi subkelompok utama (A) dan sekunder (B). Unsur-unsur dari tiga periode pertama, yang masing-masing berisi satu baris-deret, dimasukkan secara eksklusif dalam subkelompok A. Empat periode yang tersisa masing-masing mencakup dua baris.

Unsur-unsur kimia dalam golongan yang sama cenderung memiliki sifat-sifat kimia yang serupa. Jadi, kelompok pertama terdiri dari logam alkali, yang kedua - alkali tanah. Unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki sifat yang perlahan berubah dari logam alkali menjadi gas mulia. Gambar di bawah menunjukkan bagaimana salah satu sifat - jari-jari atom - berubah untuk elemen individu dalam tabel.

Bentuk periode panjang dari tabel periodik

Hal ini ditunjukkan pada gambar di bawah dan dibagi dalam dua arah, dengan baris dan kolom. Ada tujuh baris periode, seperti dalam bentuk pendek, dan 18 kolom, yang disebut kelompok atau keluarga. Faktanya, peningkatan jumlah kelompok dari 8 dalam bentuk pendek menjadi 18 dalam bentuk panjang diperoleh dengan menempatkan semua elemen dalam periode mulai dari yang ke-4, bukan dalam dua, tetapi dalam satu baris.

Dua sistem penomoran yang berbeda digunakan untuk kelompok, seperti yang ditunjukkan di bagian atas tabel. Sistem angka Romawi (IA, IIA, IIB, IVB, dll.) secara tradisional populer di AS. Sistem lain (1, 2, 3, 4, dll.) secara tradisional digunakan di Eropa, dan direkomendasikan untuk digunakan di AS beberapa tahun yang lalu.

Tampilan tabel periodik pada gambar di atas sedikit menyesatkan, seperti halnya tabel yang dipublikasikan. Alasan untuk ini adalah bahwa dua kelompok elemen yang ditampilkan di bagian bawah tabel harus benar-benar ditempatkan di dalamnya. Lantanida, misalnya, termasuk periode 6 antara barium (56) dan hafnium (72). Selain itu, aktinida termasuk dalam periode 7 antara radium (88) dan rutherfordium (104). Jika mereka ditempelkan ke meja, itu akan terlalu lebar untuk muat di selembar kertas atau bagan dinding. Oleh karena itu, biasanya menempatkan elemen-elemen ini di bagian bawah tabel.

Lihat juga: Daftar unsur kimia berdasarkan nomor atom dan Daftar alfabetis unsur kimia Daftar Isi 1 Simbol yang saat ini digunakan ... Wikipedia

Baca juga: Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Simbol dan Abjad Daftar Unsur Kimia Ini adalah daftar unsur kimia yang disusun menurut urutan nomor atomnya. Tabel tersebut menunjukkan nama unsur, lambang, golongan dan periode di ... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Kode untuk representasi mata uang dan dana (eng.) Kode pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

Bentuk materi paling sederhana yang dapat diidentifikasi dengan metode kimia. Ini adalah bagian penyusun zat sederhana dan kompleks, yang merupakan kumpulan atom dengan muatan inti yang sama. Muatan inti atom ditentukan oleh jumlah proton dalam... Ensiklopedia Collier

Isi 1 Zaman Paleolitikum 2 Milenium ke-10 SM e. 3 milenium ke-9 SM eh ... Wikipedia

Isi 1 Zaman Paleolitikum 2 Milenium ke-10 SM e. 3 milenium ke-9 SM eh ... Wikipedia

Istilah ini memiliki arti lain, lihat Rusia (arti). Rusia ... Wikipedia

Terminologi 1: : dw Jumlah hari dalam seminggu. "1" sesuai dengan Senin Definisi istilah dari berbagai dokumen: dw DUT Perbedaan antara Moskow dan UTC, dinyatakan sebagai bilangan bulat jumlah jam Definisi istilah dari ... ... Buku referensi kamus istilah dokumentasi normatif dan teknis

Semua keanekaragaman alam di sekitar kita terdiri dari kombinasi sejumlah kecil unsur kimia. Jadi apa ciri-ciri unsur kimia, dan apa bedanya dengan zat sederhana?

Unsur kimia: sejarah penemuan

Dalam zaman sejarah yang berbeda, makna yang berbeda dimasukkan ke dalam konsep "elemen". Filsuf Yunani kuno menganggap 4 "elemen" sebagai "elemen" - panas, dingin, kekeringan dan kelembaban. Menggabungkan berpasangan, mereka membentuk empat "awal" dari segala sesuatu di dunia - api, udara, air, dan bumi.

Pada abad ke-17, R. Boyle menunjukkan bahwa semua elemen bersifat material dan jumlahnya bisa sangat banyak.

Pada tahun 1787, ahli kimia Prancis A. Lavoisier menciptakan "Tabel Benda Sederhana". Ini mencakup semua elemen yang dikenal pada saat itu. Yang terakhir dipahami sebagai benda sederhana yang tidak dapat diuraikan dengan metode kimia menjadi benda yang lebih sederhana. Selanjutnya, ternyata beberapa zat kompleks dimasukkan dalam tabel.

Pada saat D. I. Mendeleev menemukan hukum periodik, hanya 63 unsur kimia yang diketahui. Penemuan ilmuwan tidak hanya mengarah pada klasifikasi unsur-unsur kimia yang teratur, tetapi juga membantu memprediksi keberadaan unsur-unsur baru yang belum ditemukan.

Beras. 1. A. Lavoisier.

Apa itu unsur kimia?

Jenis atom tertentu disebut unsur kimia. Saat ini, 118 unsur kimia diketahui. Setiap elemen dilambangkan dengan simbol yang mewakili satu atau dua huruf dari nama latinnya. Misalnya, unsur hidrogen dilambangkan dengan huruf Latin H dan rumus H 2 - huruf pertama dari nama Latin unsur Hidrogenium. Semua elemen yang dipelajari dengan cukup baik memiliki simbol dan nama yang dapat ditemukan di subkelompok utama dan sekunder dari Tabel Periodik, di mana semuanya diatur dalam urutan tertentu.

💡

Ada banyak jenis sistem, tetapi yang diterima secara umum adalah sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev, yang merupakan ekspresi grafis dari hukum periodik D. I. Mendeleev. Biasanya, bentuk tabel periodik pendek dan panjang digunakan.

Beras. 2. Sistem periodik unsur D. I. Mendeleev.

Apa fitur utama yang dengannya atom dikaitkan dengan elemen tertentu? DI Mendeleev dan ahli kimia lain dari abad ke-19 menganggap massa sebagai karakteristik atom yang paling stabil sebagai fitur utama atom, oleh karena itu unsur-unsur dalam Tabel Periodik disusun dalam urutan massa atom (dengan beberapa pengecualian) .

Menurut konsep modern, sifat utama atom, yang menghubungkannya dengan unsur tertentu, adalah muatan nukleus. Dengan demikian, unsur kimia adalah jenis atom yang dicirikan oleh nilai (nilai) tertentu dari bagian unsur kimia - muatan positif nukleus.

Dari semua 118 unsur kimia yang ada, sebagian besar (sekitar 90) dapat ditemukan di alam. Sisanya diperoleh secara artifisial menggunakan reaksi nuklir. Elemen 104-107 disintesis oleh fisikawan di Institut Bersama untuk Penelitian Nuklir di Dubna. Saat ini, pekerjaan berlanjut pada produksi buatan elemen kimia dengan nomor seri yang lebih tinggi.

Semua unsur dibagi menjadi logam dan non-logam. Lebih dari 80 elemen adalah logam. Namun, pembagian ini bersyarat. Dalam kondisi tertentu, beberapa logam dapat menunjukkan sifat non-logam, dan beberapa non-logam mungkin menunjukkan sifat logam.

Kandungan berbagai unsur dalam benda alam sangat bervariasi. 8 unsur kimia (oksigen, silikon, aluminium, besi, kalsium, natrium, kalium, magnesium) membentuk 99% massa kerak bumi, sisanya kurang dari 1%. Sebagian besar unsur kimia berasal dari alam (95), meskipun beberapa di antaranya berasal dari hasil buatan (misalnya, prometium).

Penting untuk membedakan antara konsep "zat sederhana" dan "unsur kimia". Zat sederhana dicirikan oleh sifat kimia dan fisik tertentu. Dalam proses transformasi kimia, zat sederhana kehilangan sebagian sifat-sifatnya dan memasuki zat baru dalam bentuk unsur. Misalnya, nitrogen dan hidrogen, yang merupakan bagian dari amonia, terkandung di dalamnya bukan dalam bentuk zat sederhana, tetapi dalam bentuk unsur.

Beberapa elemen digabungkan menjadi beberapa kelompok, seperti organogen (karbon, oksigen, hidrogen, nitrogen), logam alkali (litium, natrium, kalium, dll.), Lantanida (lantanum, serium, dll.), Halogen (fluor, klorin, bromin , dll.), elemen inert (helium, neon, argon)

Beras. 3. Tabel halogen.

Apa yang telah kita pelajari?

Saat memperkenalkan kursus kimia kelas 8, pertama-tama perlu mempelajari konsep "unsur kimia". saat ini, 118 unsur kimia diketahui, disusun dalam tabel D. I. Mendeleev sesuai dengan kenaikan massa atom, dan memiliki sifat asam basa.

kuis topik

Evaluasi Laporan

Penilaian rata-rata: 4.2. Total peringkat yang diterima: 371.